THERMODYNAMIQUE

Notre présentation classique de la thermodynamique, avec quelques illustrations de laspect statistique, ne requiert que peu de connaissances mathématiques. Lexistence et la définition de la température thermodynamique permettent de définir lentropie dun système, de montrer quelle est une fonction détat, puis, dénoncer le deuxième principe de la thermodynamique. Les diverses fonctions thermodynamiques simposent naturellement avec leurs significations. On découvre que les propriétés extensives des systèmes réels peuvent être obtenues à laide des grandeurs molaires partielles dont fait partie le potentiel chimique. Létude des gaz parfaits permet dobtenir une expression formelle de leur potentiel chimique puis, pour les gaz réels, de définir la fugacité. On obtient ensuite les conditions déquilibre dans les systèmes à plusieurs phases en labsence de réactions chimiques. Laspect énergétique des réactions chimiques permet de décrire quantitativement les réactions chimiques, de générer des tables de données et dobtenir les conditions de léquilibre chimique pour les systèmes gazeux puis, par extension, pour les systèmes hétérogènes. On présente également les critères déquilibre pour diverses conditions expérimentales. On étudie enfin les solutions idéales puis non idéales. Laspect statistique de la thermodynamique peut alors être abordé plus en détail dans le dernier chapitre. Les nombreux problèmes associés à chaque chapitre avec leur solution détaillée permettent à létudiant de vérifier lexactitude de son raisonnement et de ses calculs._,